Вариант 1 Определите валентность химических элементов в следующих бинарных соединениях:
СаО, Na2S; SO2; SO3; Cr2O3; CrO3; NH3; HCl; K3P; Fe2O3; CaBr2; Al2S3; FeO

Составьте формулы бинарных соединений, назовите их:
а) натрия, цинка, железа (III) - с кислородом;

б) кальция, алюминия, лития - с хлором.

Вариант 2

1.Определите валентность химических элементов в следующих бинарных соединениях:

СаСl2, Na3P; S iO2; Al2O3; Mn2O3; CrO; PH3; HF; K2S; Mn2O5;

P2 O5 ; Cl2O7; N2O

2.Составьте формулы бинарных соединений, назовите их:

а) калия, железа (II), алюминия - с кислородом;

б) магния, железа (III), натрия - с азотом (v)

Далее, необходимо уметь решать задачи на растворы. А именно, на определение массовой доли растворённого вещества

Для закрепления навыков решите следующие задачи?

Задача 1.

В 250 мл воды растворили 50г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Задача 2.

Вычислите, сколько граммов воды и поваренной соли нужно взять для приготовления 400г 4%-ного раствора соли.​

P2O5 эквивалент 1/6 CaO 1/2

Объяснение:

Мэк = М(вещества) /(n*m) (m должна быть под модулем, но сильно не обращай на это внимание.

Mэк- масса эквивалент

n-  число катионов или анионов образующихся из оксида (для  P2O5  это количество групп PO4, а для CaO количество катионов Ca, входящих в состав Сa3PO4)

m - заряд катиона или аниона для PO4 это( - 2)

Выражение 1/(n*m) есть эквивалент, тогда считаем

Мэк(P2O5) = 142/(2*3)= 23,6 г/моль

Эквивалент 1/6 соответственно

Для CaO  в реакцию вступает 3 моля и при этом образуется 3 катиона Ca

Значит для образования одного катиона уйдёт один моль, поэтому эквивалент 1/2 ( n=1 если вдруг непонятно смотри вниметельнее уравнение реакции) Mэк = 56/2 = 28г/моль

Второе уравнение реакции записано неверно должно быть

P2O5 +3MgO=Mg3(PO4)2

Далее по той же схеме только для P2O5 ничего не поменяться а для второго оксида молярку только посчитать

Объяснение:

При пропускании электрического тока силой 6 А в течении 1800 секунд через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1 г металла. Определите какой металл был в составе соли.

 На  основании   законов  Фарадея  была  выведена  расчетная формула

                       I ·  t  · Э ме

    m(Me)  =    отсюда   можно  вычислить  молярный  

                            F                    эквивалент  металла  

                  m  · F                       1 ·  96500  

Э(Ме) =  =   =  8,935 г/моль  

                    I · t                           6 · 1800  

Среди   одноваленнтых  и двухваленнных  металлов  простых  веществ   с  такой  молекулярной   массой эквивалента  нет.   Среди

трехваленнных   металлов  близкий  молярный  эквивалент  у  алюминия.