ответ: приготуйся, писати багато. Але тримай розв'язок, його можна скоротити, якщо без букв писати)
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду Ca(OH)2 масою 16,8 г за формулою y=m/M.
y(Ca(OH)2)=16,8 г: 74 г/моль≈0,22 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини хлоридної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HCl)≈0,44 моль.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти HCl кількістю речовини 0,44 моль за формулою m=y•M:
m(HCl)=0,44 моль•36,5 г/моль≈16 г.
Відповідь: m(НCl)≈16 г; y(НCl)≈0,44 моль.
Объяснение:
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
