Вгорячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85г, при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щелочи. в каком объеме воды был растворен пероксид натрия? какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?

2Na2O2 + 2H2O --> 4NaOH + O2
n(Na2O2)=5.85/78= 0.075 моль
n(H2O необходимой для р-ии)=n(Na2O2)=0.075 моль
m(H2O)= 0.075*18= 1.35 г
n(NaOH)=n(Na2O2)*2= 0.075*2=0.15 моль
m(NaOH)= 0.15*40= 6 г
n(O2)=n(Na2O2)/2= 0.075/2= 0.0375 моль
m(O2)= 0.0375*32= 1.2 г
х - это масса оставшейся воды
6/(5,85+1,35-1,2+х)=0,04
6/(6+х)=0,04
6=0,04(6+х)
6=0,24+0,04х
5,76=0,04х
х= 144 г
m(H2O)= 1.35+144=145.35 г
V(H2O)=145.35/1=145.35 мл

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
n(NaOH)=0.15 моль
n(CO2)=n(NaOH)/2=0.15/2=0.075 моль
V(CO2)= 0.075*22.4= 1.68 л