N(NH3газ)=10/22.4=0,446моль m(NH3газ)=0.446*17=7.58 г изначально в растворе было аммиака: m(NH3раствор)=1000*0.1=100г тогда суммарно 100+7.58=107.58г n(NH3)=107.58/17=6.33 моль NH3 + HCl = NH4Cl по стехиометрии потребуется тоже 6.33 моль HCl, а это 6.33*36.5=231 г чистой HCl. тогда масса 10%-ного раствора=231/0.2=1155г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
