Составьте электронные формулы атомов Сульфура и Оксигена в невозбужденном состоянии. Напишите, сколько электронов находится на
последнем уровне в атомах данных элементов.

C2H5Cl

Объяснение:

Сперва определяем молярную массу вещества

M=p*v=2,879*22,4=83,5г/моль

X + O2 = CO2+ H2O + HCl

v(CO2)=6.72/22,4=0,3 mol

v(H2O)=5,4/18=0,3 mol

v(HCl)=5,475/36,5=0,15 mol

проверям содержит ли вещество кислород:

ДО СТРЕЛКИ

По закону сохранения массы m(O2)=5,4+5,475+13,2(масса СО2)-9,675 = 14,4

v(O2)=14,4/32=0,45 mol

атомов кислорода 0,9 моль

ПОСЛЕ СТРЕЛКИ

v(O)=0,3*2+0,3=0,9 mol

до и после равны, значит вещество содержит лишь углерод водород и хлор

соотношение C:H:Cl

по молям можно посчитать что соотношение будет равно 0,3:0,75;0,15

2:5:1

дальше находим индексы

2x*12+5x*1+1*35,5x=64,5

x=1

C2H5Cl

Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л.  газов, то этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).
Остаток 0,448 л - это смесь метана и этана.
Их реакции горения:
метан СН4+2О2=СО2+2Н2О              соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1
этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О    соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1.
В задаче осталось 0,448 л.  газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода -
соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 =  2,75 / 1.
Это возможно при равном соотношении метана и этана.
Итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси:
метан   =          0,448 / 2 = 0,224 л,
этан      =          0,448 / 2 = 0,224 л,
этилен  =    1,12 - 0,448 = 0,672 л.