Полное:
Al + 3Sn(2+) + 3SO4(2-) --> 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Sn
Краткое:
Al + Sn(2+) --> 2Al(3+) + 3Sn
Объясняю: Смотрим в таблицу растворимости и ведем пальцем по столбикам к примеру Sn и SO4. На скрещивании этих столбиков стоит буква Р, значит, что вещество растворяется. Точно также с Al2(SO4)3. Если вещество растворяется, то оно диссоциируется на ионы. К примеру Al2(SO4)3. Смотрим на ион-катион алюминия в таблице растворимости. он Al(3+) пишем его с учетом коэффициента (если вещество диссоциирует, то коэффиент учитывается всегда) 2Al(3+) (снизу коэффициент в диссоциации НЕ пишется). также с 3SO4(2-). Простое вещесво алюминий и простое вещество олово не диссоциируют, т.к. простые вещества не диссоциируют, также не диссоциируют оксиды (к примеру H2O). Как писать сокращенное ионное уравнение: Подчеркиваем в обоих частых полного ионного уравнения одинаковые части, а потом переписываем уравнение без них. Al(3+) и 2Al(3+) - РАЗНЫЕ, т.к. разный коэффициент.
*Если на пересечении веществ стоит буква Н, то вещество НЕ растворяется, следовательно НЕ диссоциирует, если буква М, то диссоциирует мало. Когда стоит буква М лично я пишу, что не диссоциирует.
алгоритма нет, есть табличка
РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)
схема: Me + H2SO4( разб) => MeSO4 + H2 ( с учетом валентности металла!)
2) Ме ПОСЛЕ водорода
Me + H2SO4 (разб) -> реакция НЕ идет
КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)
схема: Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +Х
X может быть : или H2S , или S , или SO2
>
увеличение концентрации серной кислоты
примечание: сильно концентрированная серная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.
2) Ме ПОСЛЕ водорода ( серебро,медь, ртуть)
схема: Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +SO2
но не все металлы после водорода регирут даже с конц серной кислотой
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
СХЕМА: Me + HNO3 -> MeNO3 + H2O + X
X: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2
>
увеличение концентрации азотной кислоты
тут больше уже зависит не от концентрации ,а от металла
1) Meталл в ряду активности до цинка ( включительно), могут протекать все 5 реакций ( т.е. с разбавленной образуется NH4NO3, чуток поконцентрированне N2, при увеличении конц N2O и т.д. , а с самой конц. NO2
2) Meталл : Fe,Cr,Ni в качестве Х уже только N2O, NO, NO2
3) металл от олова до серебра:
если кислота разбавленная, то Х- NO , если конц., то Х- NO2
примечание: сильно концентрированная азотная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.
