для исследования состава были предположение два образца известковых горных пород на каждый образец капнули разбавленной соляной кислотой на поверхности образца два кислота вскипела и услышали шипение напиши словесное уравнение реакции на поверхности образца номер2​

Осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.Если массовая доля кислоты равна  98%.

Решение

для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию

m(H2SO4)=100*0.98=98г

теперь составим уравнение реакции

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Найдем какое количество вещества вступило в реацию n(H2SO)=98/98=1

В уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(ZnSO)=1,n(H2)=1

Теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.

m(ZnSO4)=161*1=161г

V(H2)=22,4*1=22,4л

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
ω(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-?

Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
ответ: 251,3 г