Підберіть коофіцієнти у схемах окислювально відновних реакцій методом електронного і напишіть рівнання в ій іонній формі: а)k2s + kmno4 + y2so4 > s + mnso4 + k2so4 + h2o b) zn + k2cr2o7 + h2so4 > znso4 + cr2(so4)3 + k2so4 + h2o b) snso4 + kmno4 + h2so4 > sn(so4)2 +mnso4 + k2so4 + h2o g) nai + k mno4 + koh > i2+ k2mno4 + naoh d) s + kclo3 + h2o > cl2 + k2so4 + h2so4 e) na2so3 + kio3 + h2so4 > i2 + na2so4 + k2so4 + h2o

Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому не вытеснить его в из раствора разбавленной серной кислоты. С концентрированной серной кислотой медь вступает в окислительно-восстановительную реакцию

Отличаются, так как цинк является более активным металлом (стоит в ряду активности левее водорода и меди), чем медь. Поэтому восстанавливать серу в кислоте до сернистого газа, элементарной серы и сероводорода.

Zn + H2SO4р = ZnSO4 + H2

4Zn + 5H2SO4к = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

кислота-окислитель, металлы-восстановитель.

Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали из­бытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.).Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.
Решение. 
С раствором щелочи реагирует только кремний:
Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑
v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль. 
m(Si) = 0,0625*28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г. 
Массовая доля угле­рода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.
ответ. 65% С.

далее один из примеров во вложении