При полном растворении в избытке соляной кислоты 2.7 г металла,проявляющего в соединениях степень окисления +3,выделилось 3.36л водорода(н. какой металл был взят для реакции

2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2
n(H2)=3.36/22.4=0.15 моль
кол-во металла в молях в соответствии со стехиометрией будет 0.15*2/3=0.1 моль
тогда молекулярная масса металла 2.7г/0.1моль = 27г/моль это алюминий

Дано: m(Me)=2.7 г.
V(H)=3.36 л.
Решение:

6Hcl+2Me=2Mecl3+3H2
Vm(H2)=V / Vm=3.36 / 22.4= 0.15 моль
Следовательно, n(me)=0.15*2/3= 0.1 моль
M(Me)=m / n = 2.7 / 0.1 = 27 гр/моль

По таблице определяем что этот металл - алюминий (Al)