Решите с объяснением заранее ! 1. смесь оскидов меди (ii) и калия массой 200 г прореагировала с 36 г воды. массовая доля оксида меди (ii) 2. бромоводород (выход 85% от теоретического), полученный взаимодействием 23,4 г бензола с бромом, пропустили через 10% (1,2 г/мл) раствор гидроксида натрия. необходимый объём раствора щелочи

1) с водой реагирует только K2O:
    K2O + H2O = 2KOH
    n(H2O)=36г / 18г/моль=2 моль
   по стехиометрии с 2 моль воды должно прореагировать 2 моль K2O, а это 2моль*96г/моль=192 г. т.е. в 200 г смеси оксидов было 192 г  К2О и 8 г CuO
   массовая доля оксида меди = 100%*8/192=4.17%

2) Br2 + C6H6 = C6H5Br + HBr 
   найдем кол-во HBr:
    n(C6H6)=23.4г / 78г/моль=0.3 моль
по стехиометрии должно получиться также 0.3 моль HBr, но выход реакции составил 85%, поэтому реально имеем 0.3*0.85=0.255 моль HBr.
теперь поглощение HBr:
  HBr + NaOH = NaBr + H2O
по стехиометрии должно прореагировать также 0.255 моль NaOH
тогда m(NaOH)=0.255*40=10.2 г это масса чистого NaOH
масса раствора будет 10.2/0.1=102 г
объем раствора будет 102г / 1.2г/мл=85мл