Объяснение:
В промышленности и с/х -ве применяют два вида фосфатов аммония.
NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос)
(NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос)
Оба вещества растворимы в воде.
Доказать наличие иона аммония NH4+ в составе вещества легко.
Достаточно к раствору вещества добавить крепкий раствор щелочи и нагреть или несколько раз встряхнуть пробирку. Появляется характерный запах аммиака.
NH4+ + NaOH = Na+ + NH4OH
Гидроксид аммония, а точнее гидрат аммиака NH3 · H2O вещество не стойкое и разлагается на аммиак и воду.
Реактивом на фосфат-ион РО4(3-) служит раствор нитрата серебра:
PO4(3-) + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3NO3(-)
желтый осадок
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать воздействие извне, то равновесие сместится в таком направлении, чтоб это воздействие уменьшить.
1) При увеличении концентрации водяного пара равновесие будет смещаться вправо, в сторону продуктов реакции, чтоб восстановилась концентрация паров H₂O.
2) уменьшение концентрации углекислого газа будет смешать равновесие вправо, в сторону продуктов реакции для того, чтоб восстановить концентрацию CO₂
3) Реакция экзотермическая, т.е. энергия выделяется. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической рекции, чтоб восстановить температуру, т.е. влево (в сторону исходных веществ).
