Рассчитайте какая масса азотной кислоты содержится в растворе массой 200г, если при взаимодействии с карбонатом бария количеством вещества 0,5 моль выделяется co2 объемом 11,2 л (при н.у). какова массовая доля кислоты в растворе?

2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
n(CO2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5моль
 по уравнению реакции
n(BaCO3) = n(CO2) = 1моль
по условию при взаимодействии 0, 5 моль BaCO3 выделилось 0,5 моль CO2
значит прореагировал весь ВаСО3 
составим пропорцию
  HNO3          ВаСО3
    2моль     -     1 моль
   х моль     -   0,5 моль   
х = 1моль
n(HNO3) = 1моль
m = n * M = 1 * 63 = 63г
w(HNO3) = m /  m р-ра =63/ 200 = 0,345 (34,5%)