Зная соотношения элементов в соединении, составьте его формулу:
а) углерод: водород = 1:4
б) марганец: кислород = 2:3
с) калий: хлор = 1:1
д) натрий: сера = 2:1
ТОЛЬКО НЕ ОБМАНИТЕ ОЧЕНЬ НАДООО

СВОЙСТВО МЕДИ:
1)коррозионная стойкость
к образованию сплавов
3)высокая электрическая проводимость
4)высокая теплопроводность

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) изготовление электрических кабелей и проводов
Б) изготовление деталей холодильников
В) изготовление трубопроводов для перекачки масел и топлив
Г) производство бронзы.

тк медь, серебро, золото и алюминий - являются очень хорошими электропроводниками и имеют высокую коррозийную стойкость, то их применяют в электрических проводах. Но золото и серебро достаточно дорогие металлы поэтому их не используют. В электопроводах чаще видим алюминий, медь используют в изоляции. Медь так же как алюминий на воздухе покрывается оксидной пленкой (немного меняет цвет), что предотвращает металл от коррозии:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Cu + O2 = 2CuO
Данная оксидная пленка защищает от механических повреждений. Но если пленку все же разрущить то медь из привычного желтого иногда красного цвета становится зеленоватой
кроме того медь не вступает в реакцию  с маслами, бензином, поэтому ее используют для производства трубопроводов. Даже находясь под землей не ржавеет как железо. Опять таки коррозийная стойкость.
Медь очень хорошо (так же как алюминий) раскатывается в тонкие листы, нити. На этом свойстве основано применение меди в различных полупроводниках, катушках (холодильники, трансформаторы и тд)
очень хорошо сплавляется с другими металлами, что делает ее еще более прочной. Например бронза (медь + олово) изготавливают медали, памятники и тд

C-IVH4 + 4 Br20 → CIVBr4-I + 4 HBr-I

Это окислительно-восстановительная реакция:

8 Br0 + 8 e- → 8 Br-I (восстановление)

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

C-IVH4 + 2 O20 → CIVO2-II + 2 H2O-II

Это окислительно-восстановительная реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (восстановление)

C-IVH4I + H2IO → CIIO + 3 H20

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

C-IV - 6 e- → CII (окисление)

6 HI + 6 e- → 6 H0 (восстановление)

C-IVH4 + 4 H2SVIO4 → CIVO2 + 4 SIVO2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная  реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 SVI + 8 e- → 4 SIV (восстановление)

2CH4->C2H2+3H2( под действием температуры).

Это всё.