C2H2+H2O соли Hg2+=> CH3-CH=O
CH3CHO+2Cu(OH)2=>Cu2O+2H2O+CH3COOH
CH3COOH+CH3-CH2-CH2-OH=>CH3COOC3H7+H2O
CH3COOC3H7+H2O=>CH3COOH+CH3-CH2-CH2-OH
2.
C2H6 t Ni =>C2H4+H2
C2H4+H2O=>C2H5OH
C2H5OH+HCOOH=>HCOOC2H5+H2O
HCOOC2H5+H2O=>HCOOH+C2H5OH
3.
CaC2+2H2O=>Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=>CH3-CH=O
C2H4O+H2 Ni=>CH3-CH2-OH
2CH3CH2OH+6O2=>4CO2+6H2O
4.
C2H6 t Ni =>C2H4+H2
C2H4 t Ni =>C2H2+H2
C2H2+H2O Hg2+ =>CH3-CH=O
CH3CHO+2Cu(OH)2=>Cu2O+2H2O+CH3COOH
CH3COOH+CL2=>CH2(CL)COOH+HCL
Объяснение:
1) От чего зависит полярность (дипольный момент) двухатомных молекул?
В случаях, когда в молекуле полярна лишь одна связь, величина дипольного момента определяет полярность этой связи; в тех же случаях, когда в молекулах имеется несколько полярных связей, величина дипольного момента определяет лишь суммарную величину полярности молекулы. Поэтому величины дипольных моментов молекул, состоящих из двух атомов, представляют особый интерес.
2) От того, насколько смещена электронная плотность?
Если атомы одинаковые, то электронная плотность равномерно размазана в пространстве между атомами, и каждому из атомов связи достается ровно столько же, сколько у него было, когда он был свободен и сидел в своей клеточке Периодической таблицы. Заряд на таком атоме будет равен нулю. А если атомы разные, то один из них имеет возможность получить несколько больше за счет своего партнера – говорят, что электронная плотность смещена к одному из атомов. Судить, насколько смещена, можно довольно просто по электроотрицательности. То есть чем больше разность электроотрицательностей, тем сильнее смещена плотность в сторону более электроотрицательного атома.
