Вариант 1 1. определите тип связи в соединениях: fesio3 hno3 k3po4 al(oh)3 h2 n2 no2 ki o3 2. запишите названия веществ (пример: со2 – оксид углерода (iv) – кислотный оксид) mgoh zn(no3)2 hno2 be(oh)2 mgf sio2 hi cl2o7 fe3po4 3. определите степень окисления элементов в веществах: к2о fео нсl рbo2 мn2o7 ag2o fе2о3 к сasio3 4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: фосфор → оксид фосфора (v) → фосфорная кислота → фосфат калия → фосфат кальция → фосфорная кислота вариант 2 1.запишите названия веществ (пример: со2 – оксид углерода ( sn(oh)2 alpo4 h2so3 naoh znsio3 cro3 h2s mno2 na2so4 2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: водород →соляная кислота → хлорид железа (ii) → хлорид магния → соляная кислота → хлорид натрия 3.к 150 г раствора соляной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид калия. в результате реакции образовалось 29,8 г соли. вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Объяснение:

   26 г                                                       Х л

   Zn      +       2HCl     =     ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                                n=1 моль

М = 65 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                    V = 22,4 л

26 г   Zn    -    Х л   Н2

65 г   Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 26 * 22,4 / 65 = 8,96 л

n(H2) = V(H2) / Vm= 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

N(H2) = n * Na = 0,4 *6 *10²³ = 2,4 *10²³ молекул

Объяснение:

Влияние природы растворителя.

Чем выше полярность растворителя, тем больше степень диссоциации растворенного в нем вещества, т.к. увеличивается сила взаимодействия ионов вещества с растворителем. Мерой полярности молекул растворителя может служить величина их дипольного момента. Полярность растворителя можно также характеризовать с диэлектрической постоянной е. Диэлектрическая постоянная - величина, показывающая, во сколько раз сила взаимодействия двух зарядов в данной среде меньше, чем в вакууме.

Например, диэлектрическая постоянная воды е(Н2О) составляет 78, диэлектрическая постоянная е(бензола) равна 2. Если растворить хлороводород в воде и бензоле, то в бензоле степень диссоциации хлороводорода окажется меньше, поэтому и кислотные свойства хлороводорода будут выражены здесь слабее.

Влияние природы растворенного вещества.

Под природой растворенного вещества в данном случае подразумевают природу химической связи в молекулах растворенных веществ. Чем больше полярность химической связи и чем меньше прочность связи в веществе, тем выше степень диссоциации. Вещества с ионной химической связью или с ковалентной, очень полярной связью относятся к сильным электролитам. Средние и слабые электролиты обладают, как правило, ковалентной малополярной связью.