1) Жиры - это производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Жиры состоят из сложных эфиров глицерина и высших карбоновых кислот. Обратите внимание на слово "углеводородный радикал", которое означает замещение водорода углеводородной группой.
2) Масла отличаются от жиров тем, что в составе жира входит глицерин, а масла не содержат глицерина. Именно глицерин обуславливает сложность эфиров и отличает жиры от масел.
3) В животных жирах, как правило, не встречается остаток карбоновой кислоты - олеиновой. Следует отметить, что остатки стеариновой и пальмитиновой кислоты встречаются в животных жирах (в составе сало и жир говяжий), а остаток масляной кислоты встречается в растительных жирах (в составе масло оливковое и масло подсолнечное).
4) Реакция, лежащая в основе получения сложных эфиров, называется этерификация. Обратите внимание на слово "эфир", которое указывает на образование этого вещества в результате реакции.
5) В состав жиров могут входить высшие карбоновые кислоты, как предельные, так и непредельные. Высшие карбоновые кислоты образуются из углеродных кислот, содержащих только углерод и водород.
6) Остатки глицерина входят в состав жиров. Глицерин является трехатомным спиртом, то есть он содержит три атома водорода.
7) Жиры подвержены реакциям гидролиза (разложение под воздействием воды), окисления (сочетание с кислородом) и гидрирования (добавление водорода). Жиры не подвержены реакции галогенирования (добавление галогена, например, хлора или брома) и этерификации (образование сложных эфиров).
1. Выбираем формулы для оксидов, которые являются несолеобразующими азота. Вариант (д) n2о и no.
Обоснование: Оксиды азота, которые являются несолеобразующими, обычно имеют более высокую степень окисления азота. В данном случае, n2о имеет степень окисления +1 для азота, а no имеет степень окисления +2 для азота. Оба этих оксида не образуют кислоты при растворении в воде, а, следовательно, не являются солями.
2. Для производства азотной кислоты, сырьем является (б) аммиак.
Обоснование: Аммиак (NH3) используется в промышленности в качестве сырья для получения азотной кислоты (HNO3). Он образуется в результате диссоциации аммиачной селитры (NH4NO3) под действием высокой температуры.
3. "Веселящий газ" - это оксид азота, который вызывает состояние опьянения в небольших концентрациях. Такой оксид азота можно получить разложением соли (а) nh4no2.
Обоснование: Чтобы получить "веселящий газ" (оксид азота), необходимо разложить соль аммиумнитрита (NH4NO2). Из выбранных вариантов формул, только nh4no2 соответствует этой соли.
4. Раствор нитрата меди(II) реагирует с веществами набора: (а) цинк, хлорид калия.
Обоснование: Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) может реагировать с цинком (Zn) и хлоридом калия (KCl), образуя соответственно нитрат цинка (Zn(NO3)2) и нитрат калия (KNO3).
5. Газообразное вещество не образуется при реакции разбавленной азотной кислоты с (в) карбонатом натрия.
Обоснование: При реакции разбавленной азотной кислоты (HNO3) с карбонатом натрия (Na2CO3) происходит образование двух солей - нитрата натрия (NaNO3) и карбоната водорода натрия (NaHCO3). При данной реакции не образуется газообразное вещество.
6. Нитраты щелочных металлов при сплавлении обладают сильными окислительными свойствами за счет атома (в) кислорода.
Обоснование: Нитраты щелочных металлов включают атом азота и атомы кислорода. В процессе сплавления, нитраты могут служить источником кислорода, который обладает окислительными свойствами.
7. При нагревании нитрит не превращается в нитрат у (б) магния.
Обоснование: В процессе нагревания, нитриты других металлов (литериевый, калиевый, натриевый) могут переходить в нитраты. Однако, нитрит магния (Mg(NO2)2) остается нитритом и не превращается в нитрат.
8. Все соли аммония одинаково реагируют с раствором (б) гидроксида натрия.
Обоснование: Соли аммония, такие как хлорид аммония (NH4Cl), нитрат аммония (NH4NO3), сульфат аммония (NH4)2SO4 и т.д., реагируют с раствором гидроксида натрия (NaOH) с образованием соответствующих гидроксидов: NH4OH, на этапе протолиза.
9. Для производства черного порошка применяется (а) калийная селитра.
Обоснование: Черный порошок, или порошок гидроксида двуокиси углерода, производится путем смешивания селитры (обычно калийной) с углеродным источником, таким как уголь или древесный уголь. Калийная селитра (KNO3) является наиболее распространенным источником кислорода для реакции.
