При взаимодействии 22г раствора хлорида кальция с 2 г нитрата серебра осаждается осадок.определите массу осадка

CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
M(CaCl2)=40+35,5*2)=111
кол-во в-ва(CaCl2)=22/111= 0,198 моль
M(AgNO3)=108+14+48=170
кол-во в-ва(AgNO3)=2/170=0,012 моль - AgNO3 в недостатке. Поэтому решаем по нему.
В соответствии с уравнением кол-во вещ-ва AgCl столько же, сколько и AgNO3=0,012 моль
M(AgCl)=108+35.5=143.5
m(AgCl)=0,012*143,5=1,722 г

CaCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ca(NO3)2
22            2                 x

n(CaCl2)= 22/111=0.2mol
n(Ag(NO3)2)=0.012
m(AgCl)=0.012*143,5=1,722g

ответ : 1,722g