Решить 2 : 1. к 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида калия. раствор выпарили, остаток прокалили. рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания. 2. при добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили 5.4 %-ный раствор щёлочи. какова массовая доля натрия в исходной смеси?

1) масса раствора NH4NO3 1.11*90.1=100г, m(NH4NO3)=0.12*100=12г
   n(NH4NO3)=12/80=0.15 моль
   m(KOH)=75*0.25=18.75г, n(KOH)=18.75/56=0.33 моль
KOH в избытке.
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH
при прокаливании: KNO3=KNO2 + (1/2)O2
т.о. NH4NO3 весь израсходуется и превратится в KNO3, кторорый разложится до нитрата. Тогда n (KNO2)=0.15 моль m (KNO2)=85*0.15=12.75 г
и еще останется непрореагировавшим 0.33-0.15=0.18 моль KOH, т.е 0.18*56=10.08г
Суммарно после прокаливания останется KOH 10.08g и KNO2 12.75