При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получено 38,5 г углекислого газа, 6,75 г воды и 2,8 л хлороводорода. Известно, что вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету. Напишите уравнение реакции получения этого вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету

• MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2↑ + 2H2O (р-я ОВР, так как Mn и Br изменяют свои степени окисления; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)

восстановитель Br(-1) + 1e = Br(0) р-я окисления

окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(+2) р-я восстановления

• 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (р-я ОВР; тип > р-я диспропорционирования, так как восстановителем и окислителем служит один хим.эл.)

восстановитель Mn(+6) - 1e = Mn(+7) р-я окисления

окислитель Mn(+6) + 2e = Mn(+4) р-я восстановления

• K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = 3H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (р-я ОВР; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)

восстановитель P(+3) - 2e = P(+5) р-я окисления

окислитель Cr(+6) + 3e = Cr(+3) р-я восстановления

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.