1)Отделить ионы алюминия от ионов железа (III) можно действием раствора:
K2CO3
NH4OH
NaOH
H2SO4
HCl
2)Значение рН 0, 01 раствора LiOH (α=1) равно:
1
8
2
4
12
3)При сливании 30 мл 0,1 М раствора CaCl2 и 20 мл 0,2 М (NH4)2C2O4 образуется осадок массой:
0,192
0,890
0,786
0,576
0,384
4)Значение рОН раствора составляет 8, тогда значение [Н+] равно (моль/л):
10-6
10-2
10-4
10-9
10-8
5)Обнаружению ионов бария действием раствора серной кислоты мешают ионы:
Mg2+
Al3+
Cr3+
не мешают
Pb2+
6)Значение рН хлороводородной кислоты равно 3. Концентрация ОН- в этом растворе равна (моль/л):
1∙10-12
1∙10-2
1∙103
1∙10-11
1∙108

Электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:

+3 Li)2)1;

1s22s1.

Литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

Энергетическая диаграмма атома лития

В результате химического взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (Li+):

Li0 –e → Li+;

В соединениях литий проявляет степень окисления +1.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.

Более концентрирован расол для огурцов 4,7%, а для томатов 3,2%.

Объяснение:

1. Расол для огурцов:

Дано:

V(H₂O)=2л.=2000г.

m(соли)=100г.

ω%(соли)-?

1. плотность воды p(H₂O)=1г./л  поэтому масса воды будет m(H₂O)=1г.

V(H₂O)=2л.  m(H₂O)=2000г.

2. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)

m(раствора)=2000г.+100г.=2100г.

3. Определим массовую долю соли:

ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%

ω%(соли)=100г.÷2100г.×100%=4,7%

2. Расол для томатов:

Дано:

V(H₂O)=3л.=3000г.

m(соли)=100г.

ω%(соли)-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)

m(раствора)=3000г.+100г.=3100г.

3. Определим массовую долю соли:

ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%

ω%(соли)=100г.÷3100г.×100%=3,2%