1. найдём массу чистого хлорида железа. для этого умножим 20 грамм на 0, 05. получаем 1 грамм-масса чистого хлорида железа. найдём количество вещества хлорида железа по известной формуле: n=m/M. получаем, количество вещества хлорида желаза 3 равно 1г/162,5 г/моль и равно 0,006 моль. составим уравнение реакции: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl. гидроксид железа 3 выпадает в осадок. количество вещества гидроксида железа 3 равно количеству вещества хлорида железа 3, т.к. коэффициентов нет. массу осадка гидроксида железа можно найти по формуле: m=nM. получаем, 0,006 моль х на 107 г/моль, получаем 0, 642 г.
Zn(0)+H(+1)N(+5)O₃(-2)=Zn(2+)N(+5)O₃(-2)+N(+2)O(-2)+H₂(+1)O(-2)
Степени окисления меняются только у азота и цинка.
Zn(0) - 2е =>Zn(2+) окислился, восстановитель ставим коэффициент 3
(т.к. общее кратное 6)
N(+5) + 3е =>N(+2) восстановился, окислитель ставим коэффициент 2
Уравниваем коэффициенты.
В результате получаем:
3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
В круглых скобках написаны степени окисления.
