Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы» Вариант 2
Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить
следующие превращения:
Cl2 + NaCl + Cl2
АІСІ3 : → AgCI.
Реакцию 4 рассмотрите как реакцию ионного обмена, реакцию 1 как
окислительно восстановительную, укажите окислитель и восстановитель.
2. Охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты. Напишите
уравнения реакций подтверждающие эти свойства.
3. Охарактеризуйте элементы — неметаллы VI группы главной подгруппы по
плану: а) изменение неметаллических свойств в подгруппе; б) строение и
физические свойства образованных ими простых веществ на 1 Любом
веществе)
4. Какая масса раствора гидроксида натрия потребуется для полной
нейтрализации 60г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты?​

1. Первое превращение:
Cl2 + NaCl → 2NaCl
Cl2 является окислителем, так как при взаимодействии с NaCl восстанавливается, а NaCl — вещество, которое окисляется (получает два атома хлора).

2. Второе превращение:
AlI3 + 3AgCl → 3AgI + AlCl3
Эта реакция является реакцией ионного обмена, так как ионы между соединениями AlI3 и AgCl перераспределяются. Окислитель — AgCl, так как при взаимодействии с AlI3 окисляется, а восстановитель — AlI3, так как при взаимодействии с AgCl восстанавливается.

3. Охарактеризация химических свойств соляной кислоты:
Соляная кислота (HCl) является сильным кислотным веществом. Она обладает следующими химическими свойствами:
- Она реагирует с металлами, образуя соли и выделяя водородный газ:
HCl + Mg → MgCl2 + H2
- Она реагирует с щелочами и основаниями, образуя соли и воду:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Она реагирует с неметаллами, образуя соли и выделяя хлор:
HCl + Cl2 → Cl2 + H2

4. Химические свойства элементов VI группы главной подгруппы:
а) Изменение неметаллических свойств в подгруппе:
Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен и теллур. С увеличением атомного номера у этих элементов увеличивается относительное содержание металлических свойств. Кислород является неметаллом, а теллур имеет свойства полуметалла.
б) Строение и физические свойства образованных ими простых веществ:
Кислород (O2) — газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде.
Сера (S8) — желтый твердый элементарный неметалл со специфическим запахом, нерастворим в воде.
Селен (Se) — серебристый твердый элементарный неметалл, слабо растворим в воде.
Теллур (Te) — серый полуметалл, твердый элемент, слабо растворим в воде.

5. Нейтрализация раствора бромоводородной кислоты с раствором гидроксида натрия:
HBr + NaOH → NaBr + H2O
Бромоводородная кислота (HBr) имеет молярную массу 80 г/моль, а 5%-ный раствор бромоводородной кислоты содержит 5 г HBr на 100 г раствора.
Найдем количество вещества HBr в 60 г 5%-ного раствора:
масса HBr = 60 г × 0.05 = 3 г HBr
количество вещества HBr = масса HBr / молярная масса HBr = 3 г / 80 г/моль = 0.0375 моль HBr
Так как моль соединений HBr и NaOH в соединении 1:1, необходимо столько же моль NaOH, чтобы полностью нейтрализовать HBr:
количество вещества NaOH = 0.0375 моль
масса NaOH = количество вещества NaOH × молярная масса NaOH = 0.0375 моль × 40 г/моль = 1.5 г NaOH
Таким образом, для полной нейтрализации 60 г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты потребуется 1.5 г раствора гидроксида натрия.