Сн3-сн=сн-сн-сн2-сн3
|
Сн3

Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.

1) C6H6 + C3H6 (+T, +AlCl3) = C6H5-CH(CH3)2 (кумол);

2) 5C6H5-CH(CH3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 = 5C6H5-COOH (X1 - бензойная к-та) + 10CO2 + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O;

3) C6H5-COOH + HNO3 (+T, H2SO4) = C6H4(NO2)-COOH (X2 - м-нитробензойная к-та) + H2O;

4) C6H4(NO2)-COOH + 3Fe + 6HCl = C6H4(NH2)-COOH (X3 - м-аминобензойная к-та) + 3FeCl2 + 2H2O;

5) сначала очевидно обр-ся натриевая соль м-аминобензойной к-ты по р-ии:  C6H4(NH2)-COOH + NaOH = C6H4(NH2)-COONa + H2O, затем при сплавлении происходит декарбоксилирование с обр-м анилина C6H5-NH2 (X4): C6H4(NH2)-COONa + NaOH (+T) = C6H5-NH2 (X4) + Na2CO3.

Подробнее - на -