При взаимодействии натрия с водой по реакции 2na+2h2o=2naoh+h2 выделилось водорода объемом 2л при температуре 17 c и давлением 73,1 к па.определить массу натрия

Х                                   0.0606 

2Na+2h2o=2NaOH+h2

 2                                   1

по уравнению состояния идеального газа :

PV=nRT

n= PV  / RT=0.7215 * 2 / 0.0821 * 290 =0.0606 моль (давление в атмосферах объём в литрах...R-универсальная газовая постояная. температура в кельвинах )

 составляем пропорцию 

Х = 0.0606

2        1            Х=0.0606*2=0.1212

n(Na)=0.1212 моль

m(Na)=n*M=0.1212 * 23=2.7876 г