а)не возможно
б)BaCl2+K2SO4 = 2KCl+BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, так как выпадает осадок)
Ba+Cl2+2K+SO4 = 2K+2Cl+BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)
Ионы калия и хлора сокращаются. Тоесть зачеркиваются.
Ba+2SO4 = BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, так как выпадает в осадок.)
в)2HNO3+Pb(OH)2 = Pb(NO3)2+2H20
2H+2NO3+Pb+2OH = Pb+2NO2+2H2O
Ионы плюмбума и нитрат группы сокращаются, тоесть зачеркиваются.
2H+2OH = 2H2O
г)AgNo3+KCl = KNO3+AgCl (Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)
Ag +No3+K +Cl = K+NO3+AgCl(Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)
Ионы калия и нитрата сокращаются, тоесть зачерчиваются.
Ag+Cl =AgCl(Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)
д)KOH+HCl = KCl+H2O
K+OH+H+Cl = K+Cl+H2O
Ионы ОН и хлора сокращаются, зачит зачеркиваются.
OH+H =H2O
Вообще-то это лабораторная работа и порог коагуляции определяется экспериментально. Исходя из данных невозможно посчитать то, что Вы просите. Все что могу, напишу ниже (либо Вы ошиблись, либо ?)
2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3 -образуется золь гидроксида меди. При этом на 1 моль нитрата меди необходимо 2 моля гидроксида натрия или на 1 г-экв нитрата меди необходимо 1 г-экв гидроксида натрия. Данные растворы 0.1 л 0.05 н NaOH и 0.25л 0.001 н, т.е NaOH - 0,05 г-экв, Cu(NO3)2 - 0,0025 г-экв. Нитрата меди огромный недостаток (думаю ошибка в задании). Для образования устойчивого золя необходимо образование двойного электрического слоя, который образуется за счет адсорбции одноименных ионов, т.е. меди. В данном случае они все связаны гидроксид-ионами. В растворе остается гидроксид натрия, если при этих условиях золь устойчив, то введение специфических электролитов, реагирующих со щелочью, приведет к переходу в изоэлектрическое состояние и потере устойчивости. Тогда введение Ba(NO3)2; MgSO4; AlC13, реагирующих со щелочью приведет к потере стабильности. Из этих соединений наименьший порог коагуляции будет иметь хлорид алюминия, т.к. он трехвалентный и имеет наименьшую растворимость. Где-то так, хотя я не уверена
