1. Заполните пропуски. Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период
начинается затем
свойства ослабевают, а усиливаются.
Заканчивается период . (2)
2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше
протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены
свойства и слабее . (2)
3. Дайте полную характеристику элемента S по следующему плану: (8)
Смотрите план в учебнике на стр 115.Характеристика химического элемента.
Предскажите два физических свойства натрия.

(1)
4. Осуществите следующие превращения и укажите тип химической реакции:
Магний → оксид магния → гидроксид магния

1. Заполните пропуски. Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается с увеличения электронных оболочек, затем свойства ослабевают, а усиливаются. Заканчивается период с добавлением последнего электрона в последнюю оболочку.

Обоснование: Свойства химических элементов в периоде зависят от расположения электронов в их электронных оболочках. В начале периода, количество электронов в оболочках увеличивается, что влияет на химические свойства элементов. Затем свойства ослабевают, поскольку добавление новых электронов нарушает симметрию внешней оболочки и увеличивает электронодонорскую способность элемента. В конце периода, последний элемент вставляет последний электрон в последнюю оболочку, что изменяет его свойства и заканчивает период.

2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены электроотрицательность, металлические свойства и слабее радиус.

Обоснование: В группе элементов первой группы протонный номер (атомный номер) постепенно увеличивается, что приводит к увеличению числа электронов в оболочке и усилению электроотрицательности, что ведет к сильной способности привлекать электроны. В то же время, увеличение размера ядра и электронного облака обусловлено уменьшением радиуса элемента.

3. Дайте полную характеристику элемента S по следующему плану:

Характеристика химического элемента S:
- Название элемента: сера (S)
- Протонный номер (атомный номер): 16
- Периодическая таблица Менделеева: В периоде 3 главной подгруппы 6B (16)
- Группа в периодической таблице: группа 16 (VIA)
- Атомная масса: 32,06 г/моль
- Внешняя электронная оболочка: s2 p4 (2 электрона на внутренней оболочке и 4 электрона на внешней оболочке)
- Один из видов аллотропии: ортогональная сера
- Физическое состояние при обычных условиях: твердое вещество
- Химические свойства: сера является химически активным неметаллом, образует соединения с многими элементами и химически активна при взаимодействии с металлами.
- Физические свойства: сера имеет желтый цвет, плохо растворима в воде и растворяется в органических растворителях, образует моноклинные или ортогональные кристаллы.

4. Осуществите следующие превращения и укажите тип химической реакции:
Магний → оксид магния → гидроксид магния

Шаги решения:
1. Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) воздуха и образует оксид магния (MgO) согласно одноименной реакции:
2Mg + O2 → 2MgO
Тип реакции: синтез

2. Оксид магния (MgO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид магния (Mg(OH)2):
MgO + H2O → Mg(OH)2
Тип реакции: гидролиз или нейтрализация

Обоснование: Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) воздуха, образуя оксид магния (MgO) в реакции синтеза. Затем оксид магния (MgO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид магния (Mg(OH)2) в реакции гидролиза или нейтрализации.