CAN
7
hapus pe
U
C G H OH 얘
C대 가 5애
HC
싸
개
애​

Дано:
m(CuO)=8кг. или 8000г.

m(Cu) - ?
1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди:
M(CuO)= 64+16=80г./моль           M(Cu)=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле:
n=m÷M  n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль
3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди.
5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле:
m=n x M    m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг.
6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll)  водородом образуется 6,4кг. меди
Задачу можно было решить и через кг.
1. M(CuO)=80кг./кмоль    M(Cu)=64кг/кмоль
2.  n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди.
5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг.
6. ответ: 6,4кг.

1)  N(+2)O(-2)       N(+4)O(-2)      H(+)N(+5)O(-2)      N(0)
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO)  *100% = 14 *1 / 30  *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2)  *100% = 14 *1 / 46  *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3)  *100% = 14 *1/ 63  *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28  *100% = 100%

2)  Ca3N2  Ca(+2)N(-3)

3)  N2 + 3H2 -> 2NH3
    N2(0) -6e -> 2N(+3)   1    ок-ие
   в-ль
    3H2(0) +6e -> 6H(+)  1   в-ие
   ок-ль

4)  Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2)  *100% = 14*2 / 60  *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3)  *100% = 14 *2 / 80  *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2)  *100% = 14*2 / 64  *100% =44%
ответ: мочевина