Встановіть формулу алкану 1 літер має масу 1,34 грама

Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. 
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). 
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%

Часть А:

А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2

Часть Б:

В1) В-2, Г-3

В2) 2,3

В3) 1,2,3,5

Часть С:

1)

Р  +О2     Х1            Н3РО4   +СаСl2   X2

4P + 5O2 = 2P2O5  (тип реакции: соединение)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)

Вещества:

Х1  - P2O5 (пентаоксид дифосфора)

Х2 -  Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))

 

2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г     10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Дано:

m р-ра(KOH) = 112 г           

Wр-ра(KOH) = 10%

Найти:

m(Fe(OH)3)

m(р.в.) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г

  11,2 г                     х г

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓  + 3KCl

  168 г                    107 г

11,2 г --- х г

168г --- 107 г

х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л

n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г

ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г