реакция:
количество аммиака найдем по формуле n=m/M=89,6/(14+3)=5,3 моль.
Количество серной кислоты найдем так же.
Но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты:m= 400*80%=320 г.
Тогда n=m/M=320/(2+32+64)=3,2 моль.
По уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). А реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.
Следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.
Тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.
n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль
m(соли)=n*M=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.
ответ: 349,8 г.
