Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 119 г технического карбоната бария, содержащего 8 % примесей. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
!!

2) K2CO3+Ca(NO3)2 = 2 KNO3+CaCO3

2 K(+)+ CO3(2-) + Ca(2+)+2 NO3(-) = 2 K(+)+2 NO3(-) + CaCO3

Ca(2+)+ CO3(2-) = CaCO3

3) Na2CO3+2 HCl = 2 NaCl+CO2↑+H2O

2 Na(+)+ CO3(2-) + 2 H(+)+2 Cl(-) = 2 Na(+)+2 Cl(-) + CO2↑+H2O

2 H(+) + CO3(2-) = CO2↑+H2O

4) CaCO3+2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O

CaCO3+2 H(+)+2 NO3(-) = Ca(2+)+2 NO3(-) + CO2↑+H2O

CaCO3+2 H(+) = Ca(2+) + CO2↑+H2O

5) 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6 H2O

2 Fe(OH)3+6 H(+)+3 SO4(2-) = 2 Fe(3+)+ 3  SO4(2-) + 6 H2O

2 Fe(OH)3 + 6 H(+) = 2 Fe(3+) + 6 H2O

6) MgO+2 HCl = MgCl2+ H2O

MgO+2 H(+)+2 Cl(-) = Mg(2+)+2 Cl(-)+ H2O

MgO+2 H(+) = Mg(2+) + H2O

m(Cu(OH)2)=49 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2КOH=Cu(OH)2 (осадок)+К2SO4

Вычислим молярную массу гидроксида меди:

Mr(Cu(ОН)2)=64+(16+1)*2=98 г/моль

Вычислим сколько граммов чистого гидроксида калия прореагировало:

m(KOH)=m(раствора)*w=112*0,5=56 грамм

Вычислим молярную массу гидроксида калия:

Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=56/56=1 моль

Из уравнения можно составить пропорцию:

Из 2 моль КОН получается 1 моль Cu(OH)2

Из1 моль КОН получается Х моль Cu(OH)2

Отсюда х=0,5 моль

Вычислим массу полученного осадка:

m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*Mr(Cu(OH)2)=98*0,5=49 грамм