1.
Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
H2SO3 + 2H2S --> 2S + 3H2O
ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))
Объяснение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
