1) Находятся в одной и той же группе. Имеют схожие свойства. Одинаковая СО. По группе кислотные свойства ослабевают(сверху вниз). 2) К примеру HCl сильная кислота, а HF слабая. Хотя HF разъедает стекло. 3) Да. Фтор самый сильный окислитель. Что тут ещё сказать? 4) Есть кислород и озон. Кислород О2 содержится в воздухе, озон ядовит в больших кол-вах и содержится в верхних слоях атмосферы. Озон образуется во время мощных электрических разрядов(во время грозы например).2 валентных электрона. 5) Кислород находится в VIA(халькогены - рождающие руды) группе во 2-м периоде. СО:+2\0\-1\-2. Кислород 2-й по силе окислитель(после фтора). 6) Атмосферный кислород - это озон. 7) Сера находится в VIA(халькогены) группе 3 периода. Степени окисления +6\\+4\+2\+1\0\-1\-2. 8) Для перевозки серной кислоты, нужна ёмкость с которой она не вступает в реакцию (стекло слишком хрупкое) поэтому в цистернах используют покрытие из алюминия, либо перевозят 80-ти процентный олеум в железных цистернах. 9) Азот (N) находится в VA группе 2-го периода. СО: +5\+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3. 10) Молекула азота (N2). Химически пассивна, однако при больших температурах\напряжении образует оксиды(NO2 к примеру, образуется в грозу). Следовательно во время грозы в воде содержится немного HNO3/HNO2. 11) Атом фосфора (P). СО: +5\+3\+1\0\-1\-3. Аллотропные модификации: P4(красный\белый), P-фосфор жёлтый. 12) Фосфор содержится в виде различных соединений в костях, печени. Фходит в состав нуклиотидов, ферментов, фосфолипидов, нуклеиновых кислот. 13) Углерод (С)(сажа). С-графит\алмаз.Фуллерены С60-С80 и тд. Степени окисления:+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3\-4. 14) Активированный уголь имеет множество микропор, в которые и поглащается влага. 15) В природе встречается в виде каменного угля, реже графита, очень редко в виде неочищенных алмазов. 16) Угольная кислота является одной из самых слабых так как разлагается на 2 малодиссоциирующих вещества СО2 и Н2О. 17) при добавлении к угольной кислоте любой другой, выделится CО2, который вызовет помутнение известковой воды. 18) Атом кремния (Si) наиболее распространён в виде речного песка(SiO2). СО:+4\+2\0\-4. 19)Силикатный клей Na2SiO3 и K2SiO3, стекло Na2O*Ca2O*6SiO2 20) Что за глупости? =)
получения раствора солянокислого йода однохлористого, включающий химическое взаимодействие в растворе соляной кислоты йодсодержащего реагента и йодата калия с образованием в реакционной массе целевого продукта, отличающийся тем, что в качестве йодсодержащего реагента используют кристаллический йод в виде йод-пасты, химическое взаимодействие проводят путем непрерывного перемешивания в растворе соляной кислоты кристаллического йода в виде йод-пасты, йодата калия в соотношении кристаллический йод:йодат калия, равном 12,5:5,3=2,36:1,0, до полного прохождения реакции при температуре окружающей среды.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
