Объяснение ОТ МЕНЯ:
Реакции, в которых элементы меняют свои степени окисления.
Например:
Na +2H2O = NaOH + H2
Степень окисления у натрия была 0, а стала +1.
У водорода степень окисления была +1, а стала 0.
Оформление:
Na(0) -1e = Na+1
2H(+1) +1e = H2(0)
Да, тут все не так как в математике. Если степень окисления из меньшей перешла в большую, то электроны ВЫЧИТАЮТСЯ, т. к. элемент отдает электроны, а сам окисляется.
Если степень была больше, а стала меньше, то электроны ПРИБАВЛЯЮТСЯ, т.к. элемент принимает электроны, а сам восстанавливается.
Итак, в нашей реакции Na(0)- восстановитель, а H(+1) - окислитель.
Это была овр- реакция с простыми веществами, с соединениями немножко посложнее, но в таком формате объяснить будет очень сложно.
Надеюсь хоть чуть чуть стало понятнее
Объяснение:
гаємо виділення пухирців водню.
У пробірці з цинковим порошком газ виділяється більш інтенсивно.
Запишемо йонно-молекулярне рівняння реакції:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(+2) + 2Cl(-) + H2↑
Zn + 2H(+) = Zn(+2) + H2↑
Взаємодіяти з йонами Н+ можуть лише атоми Цинку, які перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часточок цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу, тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою.
Висновок: швидкість реакції зі збільшенням площі поверхні контакту реагентів зростає.
