4. а) Подчеркните металлы, которые реагируют только с концентрированной серной кислотой: Ca; Fe; Cu; Ag; Au [1] б) Составьте одно уравнение реакции из возможных взаимодействия металла с разбавленной серной кислотой [1]

в) Составьте одно уравнение реакции из возможных взаимодействия металла с концентрированной серной кислотой
5. При взаимодействии 50 г оксида серы (VI) SO3 c водой, получили 40 г серной кислоты H2SO4 . Определите массовую долю выхода серной кислоты от теоретически возможного. [2]
Дано

а)Fe 2+

   Fe-->FeCl2-->Fe(OH)2-->FeO

  1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

     Fe 0 -2e-->Fe 2+ |1|окисление         |восстановитель

     H+ + 1e-->H 0     |2|восстановление|окислитель

  2)FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓

     Fe 2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- =2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2

     Fe 2+ + 2OH- =Fe(OH)2

  3)Fe(OH)2-->(при температуре)FeO+H2O

б)Fe 3+

   Fe-->Fe(NO3)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3

   1)2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2

      Fe 0 - 3e-->Fe 3+  |2|окисление         |восстановитель

      2H+ + 2e-->2H 0    |3|восстановление|окислитель

   2)Fe(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Fe(OH)3↓

      Fe 3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3NO3- + Fe(OH)3

      Fe 3+ + 3OH- =Fe(OH)3

   3)2Fe(OH)3-->(при температуре)Fe2O3+3H2O

напишем уравнение реакции(с коэффициентами!!):
H2 + Cl2 = 2HCl
найдем количество в-ва водорода: n(H2) = V/Vm (объем делить на молярный объем, молярный объем всегда равен 22,4); n(H2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
найдем количество в-ва хлора: n(Cl2) = 44,8/22,4 = 2 моль
смотрим: n(H2) меньше,значит, в недостатке; n(Cl2) больше,значит,в избытке
всегда считаем по недостатку! если по уравнению кол-во хлороводорода в 2 раза больше,то и по условию тоже, следовательно, n(HCl) = 1,5*2 = 3 моль
вот и все,что нам нужно было
V= n*Vm; V(HCl) = 3*22,4 = 67,2 л
конец