1.
Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:
а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;
б) калий иодид имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;
в) калий иодид тверд, но хрупок;
г) калий иодид хорошо растворим в воде;
д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻
2.
Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:
а) аммиак газ, летуч ;
б) аммиак легче воздуха;
в) аммиак сжижается при понижении температуры;
в) аммиак хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:
NH₃+H₂O⇄NH₄OH
ЗАДАНИЕ 1.
CsCl - ионная связь
F2 - ковалетно-неполярная связь
Hl - ковалетно-неполярная связь
Cl3N - - ковалетно-полярная связь
LiBr - ионная связь
N2 - ковалетно-неполярная связь
H4C - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
Kl - ионная связь
BN - ковалетно-полярная связь
RbBr - ионная связь
LiF - ионная связь
O2 - ковалетно-неполярная связь
PCl3 - ковалетно-полярная связь
H2S - ковалетно-полярная связь
I2 - ковалетно-неполярная связь
SrF2 - ионная связь
HBr - ковалетно-полярная связь
H3N - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
ЗАДАНИЕ 2.
А) фосфора с магнием - Mg3P
Б) кислорода с бором - B2O3
В) кремния с фтором - SiF4
Г) алюминия с фосфором - AlP
Д) серы с хлором - SCl2
ЗАДАНИЕ 3. (SiC)n имеет атомную кристаллическую решетку
0 0 +3-2
2Cr + 3S>Cr2S3
2 |Сr[0] -3e = Cr[+3] | восстановитель, окисление
3| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление
+4-2 0 +3-2 0
3SiO2 + 2Al = Al2O3 + 3Si
2 |Al[0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3|Si[+2] +2e = Si[0] | окислитель, восстановление
+4-1 0 0 +2-1
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
2 |Mg[0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1|Ti [+4] +4e = Ti[0] | окислитель, восстановление
0 0 +2-2
N2+O2> 2NO
1 |N2[0] -4e = 2N[+2] | восстановитель, окисление
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
