2-фенилэтилформиат структурная формула Если найдете, какая-нибудь информация, помимо запаха и молярки

Уравнение реакции:
NaOH + HBr = NaBr + H2O
1) По условию можем рассчитать массу бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию, из массовой доли.
Формула массовой доли: w = m(в-ва)/ m(р-ра)
Выразим из формулы массу вещества (т.е. HBr)
m (HBr) = w(HBr) * m(раствора HBr)
Подставим значения: m(HBr) = 0,15 * 200 г = 30 г.
2) Рассчитаем количество HBr.
Найдём относительную молекулярную массу.
M(HBr) = A(H) + A(Br) = 1 + 80 = 81.
Разделим массу HBr на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). Получим количество вещества.
n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 30 г / 81 (г/моль) = 0,37 моль
3)По уравнению реакции количества HBr и NaBr относятся как 1:1, то есть они равны.
n(NaBr) = 0,37 моль
4) Можем рассчитать массу соли. Сначала найдём её относительную молекулярную массу.
M(NaBr) = A(Na) + A(Br) = 23 + 80 = 103
Умножим количество на молярную массу. Получим массу.
m(NaBr) = n(NaBr) * M(NaBr) = 0,37 моль * 103 (г/моль) = 38,11 г.

ответ: масса соли равна 38,11 г.

№12.
Элемент № 37 - рубидий.
1. Рубидий находится в первой группе, главной подгруппе, пятом периоде.
2. Элемент имеет 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов (из массового числа (здесь:85) нужно отнять количество протонов)
3. Строение электронной оболочки: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(10) 4s(2) 4p(6) 5s(1)
4. Рубидий - металл. Он образует основные оксид и гидроксид.

№13.
Соединения водорода с элементами IV группы в соответствии с их валентностью имеют формулу Н4Эл, где Эл - соответствующий элемент.
1) Вычислим молекулярную массу соединения. Нам известна массовая доля водорода. В то же время она может быть вычислена по формуле:
w (H) = (x * A(H))/ M (Н4Эл),
где х - количество атомов водорода (здесь:4), A(H) - относительная атомная масса водорода (она равна 1), w - массовая доля водорода, M (Н4Эл) - относительная молекулярная масса вещества.
Выразим из формулы относительную молекулярную массу.
M(H4Эл) = (x*A(H))/w(H)
Подставим значения.
M(H4Эл) = 4 * 1/ 0,25 = 16
Итак, относительная молекулярная масса соединения равна 16.
3) Теперь найдём относительную атомную массу неизвестного элемента. Для этого от относительной молекулярной массы вещества отнимем произведение относительной атомной массы водорода (равна 1) на количество атомов водорода (равно 4).
A(Эл) = M(H4Эл) - Ar(H) * x = 16 - 4*1 = 12
Относительная атомная масса элемента равна 12. Находим в таблице Менделеева элемент с такой относительной атомной массой. Это углерод C.

Формула высшего оксида углерода - CO2.