Какой объём аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком двух процентов примесей гидроксида кальция, если объемная доля выхода составляет 85 процентов

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

а) Х моль, Х г                          2 моль

     4Р         +       5О2      ->     2P2O5

n = 4 моль                              n = 2 моль

М = 31 г/моль                        

m=124 г

Х моль Р     -     2 моль Р2О5

4 моль Р     -     2 моль Р2О5

n(P) = 4*2 / 2 = 4 моль

Х г Р    -     2 моль Р2О5

124 г Р  -    2 моль Р2О5

m(P) = 124 * 2 / 2 = 124 г

     Х моль, Х г         12,4 г

б)    4P + 5O2   ->  2P2O5

    n = 4 моль           n = 2 моль

 М = 31 г/моль        М = 142 г/моль

m = 124 г                 m = 284 г

Х моль Р     - 12,4 г Р2О5

4 моль Р     -    284 г Р2О5

n(P) = 4 * 12,4 / 284 = 0,17 моль

Х г Р     -    12,4 г Р2О5

124 г Р  -    284 г Р2О5

m(P) = 124 * 12,4 / 284 = 5,4 г