Розташуйте формули основ у порядку збільшення їхньої молярної маси.
A CsOH
5 NaOH
в Mg(OH),
г RЬОН​

A) Например, разложение гидроксида меди при нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O. 
Получили оксид меди - кристаллы черного цвета и воду. 
Б) Взаимoдействие гашеной извести с карбонатом натрия: 
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH.
Получили карбонат кальция - порошок белого цвета без запаха и вкуса и щелочь.
В) Действие серной кислоты на дихромат натрия:
Na2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + Na2SO4 + H2O
Получили оксид хрома(VI) - темно-красные кристаллы, сульфат натрия и воду.
Г)Термическое разложение сульфата железа:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 +  3SO3
Получили оксид железа(III) - вещество бурого цвета и оксид серы.

 При химическом взаимодействии валентные электроны смещаются к атому с большей электроотрицательностью.Величина относительной электроотрицательности элементов определяет многие свойства образованных ими веществ, такие, как полярность ковалентнойсвязи (см. Химическая связь), знак степени окисления, реакционная Так, смещение электронной плотности связи С=0 в альдегидах в сторону кислорода и подвижность водорода в карбоксильной группе СООН объясняются большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом.