С9н18о какой это класс соединений и какое название?

1) По условию: V(Cl2)=2,24 л; V(H2)=4,48 л; V(N2)=4,48 л
Надо найти массу каждого газа в смеси, для этого используется такая формула: m=V/Vm * M, где m-масса газа, V- его объем, Vm - молярный объем (=22,4л), M - молярная масса газа. 

M(Cl2)=35,5*2=71; М(H2)=1*2=2; М(N2)=14*2=28
m(Cl2)=2,24/22,4 * 71= 7,1 г; 
m(H2)=4,48/22,4 * 2= 0,4 г; 
m(N2)=4,48/22,4 * 28= 5,6 г.

Далее используем эту формулу:  w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра), где w(в-ва)- массовая доля в-ва, m(в-ва)- масса этого в-ва, m(р-ра) - масса р-ра (смеси), в котором это в-во находится. w(Cl2)= 7,1/(7,1+0,4+5,6)= 7,1/13,1 = 0,542 ; 54,2%

2) 2KI + Cl2 --> 2KCl + I2
n(I2)=0,12/(127*2)= 0,12/254 = 0,000472 моль
тогда по уравнению n(Cl2)=n(I2)=0,000472 моль
V(Cl2)=0,000472*22,4=0,0106 л
объемная доля(Cl2)= 0,0106/22,4=0,000472; 0,0472%

 Металл пассивируется.
4Al+3O2---> 2Al2O3

С галогенами алюминий образует галогениды
2Al+3Cl2---> 2AlCl3

В отсутствие оксидной пленки алюминий взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород:
2Al+6H2O---> 2Al(OH)3 +3H2

С соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород:
2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2↑

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.  вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота:
Al +4HNO3 ---Al(NO3)3 +NО↑ +2H2O

Алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей :
2Al+6NaOH +6H2O ---> 2Na3[ Al(OH)6 ] +3H2↑

Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов:
8Al +3Fe3O4 ---> 4Al2O3 +9Fe

Вот думаю это