Укажите области применения и биологическую роль кислород​

Дано:
m(Na)=2,3г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.:
M(Na)=23г./моль
n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2C₂H₅OH + 2Na= 2C₂H₅ONa + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию задачи  из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(H₂)=0.1÷2=0.05моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода:
V(H₂) =n(H₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества