Приготовить 250 мл 0.25 молярного раствора поваренной соли.​

              ОН                                      ОН
 1)СН3-    С-     СН2-  СН2-    СН3      2)СН2-  СН2-  СН - СН2 -   СН -   СН3
              СН3                                                        С2Н5            С2Н5

  ОН                                                      ОН
3)СН2-  СН-       СН-    СН2-СН2-СН3    4)СН2 -   СН-  СН2-  СН-    СН3 
            СН3      С2Н5                                       СН3           С2Н5

   ОН
5)СН2-   СН-  СН-  СН-СН3
             СН3 СН3 СН3

Со связью (чёрточками) пишите 

KNO3 + H2SO4(конц. ) -> HNO3 (пар, частичное разложение) + KHSO4 (только здесь еще будут течь побочные реакции с образованием NO и NO2) 
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O 
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 (газ) + O2 (газ) 
2Y(OH)3 + 6NO2 -> Y(NO3)3 + Y(NO2)3 + 3H2O (суспензия гидроксида в воде) 
Y(NO3)3 + 3NH3*H2O -> 3NH4NO3 + Y(OH)3 (осадок) 
2NH4NO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + 2NH3 (газ) + CO2 (газ) (кипячение раствора)N2+O2=2NO при температуре эл. дуги 
2NO+O2=2NO2 
2NO2+H2O=HNO3+HNO2 
4HNO3k.+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 
N2+3H2<->2NH3 
NH3+HNO3=NH4NO3