Задание 1 ( ). Требования к оформлению уравнений реакций.

Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу Ba(OH)2. Назовите его. Напишите уравнения химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного класса.

Задание 2 ( ).

Хром образует три оксида: CrO, Cr2O3, CrO3. Укажите, какой из них основный, какой кислотный, а какой амфотерный. Как практически доказать амфотерность оксида?

Задание 3 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций.

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

NaBr ← Na → NaOH → Na3PO4 → Ag3PO4

Реакцию NaBr ← Na рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции Na3PO4 → Ag3PO4.

Задание 4 ( ).

Требования к оформлению и решению задач по химии.

Задача. При горении магния образовалось 2,0 г оксида магния. Определите:

а) массу прореагировавшего магния;
б) объем (н. у.) вступившего в реакцию кислорода.

Задание 5 ( ).

Требования к оформлению и решению задач по химии.

Задача. Определите массовую долю гидроксида в растворе, полученном при растворении в 100 мл воды 0,92 г натрия.

Временную (карбонатную) жесткость можно устранить кипячением:
Fe(HCO₃)₂ = FeCO₃ ↓  + CO₂ ↑ + H₂O
Гидрокарбонат-ион распадается до воды, углекислого газа и карбонат-иона. Последний связывается c катионами жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺)

Другой устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)₂. Гидрокарбонат-ионы превращаются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. Добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами.
Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ =  CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O

Жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах количества вещества эквивалентов ионов жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). Она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) /грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа/  

Определим количество вещества Fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли Fe(HCO₃)₂ .
По условию задачи молярная концентрация ионов Fe²⁺ С равна 2,86 ммоль/л. Объем V - 1 куб. м. или же 1000 л. 
Количество вещества n = CV = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль
По уравнению реакции 
с  1  моль   Fe(HCO₃)₂  реагирует 1 моль Ca(OH)₂, 
а с 2,86 моль Fe(HCO₃)₂  реагирует х моль Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂ +  Fe(HCO₃)₂   =   CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
1 моль         1 моль
х моль         2,86 моль

Отсюда х = 1 моль*2,86 моль/ 1 моль = 2,86 моль

Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Отсюда масса гидроксида кальция m = nM = 2.86 моль * 74 г/моль = 
= 211,6 г = 212 г.
ответ: 212 г.

Сначала найдем массу гидроксида натрия:
200 г * 0,1 = 20 г

Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов.
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль
M NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
ν Al(OH) = ν NaOH / 3 = 0,166 моль

Зная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m Al(OH)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 г
ответ: 13 г.