опр-ия HNO2: азотистая к-та HNO2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением NO и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3HNO2 = 2NO + HNO3 + H2O; обр-ся при этом NO быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого NO2 по р-ии: NO + 0.5O2 = NO2 (бурый газ);
опр-ия HNO2: нужно добавить иодоводородную к-ту HI с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с HNO2 произ-т р-ия окисления ионов I- до свободного иода I2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O;
Поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - Zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (NO3)- и Cl- "классическим" р-ей с AgNO3: 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (белый ТВОРОЖИСТЫЙ-СМЕТАНИСТЫЙ осадок) + Zn(NO3)2.
