Из 67,62 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% железом вытеснено 2,128 л газа. определите какую объёмную долю это составляет от теоретически возможного. считать плотность раствора кислоты 1,05 г/мл .

m (p-pa)=V*p=67,62 мл * 1,05 г/мл=71г

m (HCl)=m(p-pa) * ω(HCl)/100%=71г * 0,1=7,1г

n (HCl)=m/M=7,1 г / 36,5 г/моль=0,195г

           0,195 г                            х       

Fe  +   2HCl   =   FeCl2   +   H2↑

          2 моль                       1 моль

х=0,097 моль

V(H2 теор.)=n*Vm=0,097  моль  * 22,4 дм3/моль=2,179 дм3=2,179 л

ω (выхода)=V (Н2) / V(H2теор.)*100%=2,128л/2,179л*100%=97,7%