3. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений: Nа2 SO4
Са Cl2
(с) Cu 3(РО4)2
(d) Н2 СО3
(е) Р2O5 =142 помагити

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

Объяснение:

1)1.хлор+алюминий --> AL CL3 - ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ.

2.сера+кислород --> S O3 - ОКСИД СЕРЫ.

3. HCL + ZnO = H2O + ZnCL2

4. 2HCL + Mg = MgCL2+H2

5.Ba (NO3)2 + H2 SO4 = BaSO + 2HNO3

6.KL + CL + 2KL CL2 = 2KL + (иод 2,а не 12) i2

2)S + H2 = H2S

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  

3)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)

Найдем массу примесей:

m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г

Найдем массу чистого сульфида железа:

m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г

Найдем количество вещества сульфида железа:

n(FeS)= /frac{m(FeS)}{M(FeS)} = /frac{17,424}{88} =0,198 моль

n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль

Найдем объем сероводорода:

V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л

ответ: 4,4352 л

4)H2S + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + S + 2HCl

S(-2) -2e = S(0)           1     ок-ие

в-ль

Fe(+3) +1e = Fe(+2)    2     в-ие

ок-ль