При обжиге 1 кг пирита, содержащего 20% примесей, получен газ, массовая доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. на полную нейтрализацию этого газа потребуется затратить едкое кали, количеством? (запишите целое число):

4FeS2+11O2-->2Fe2O3+8SO2
масса примесей=200г
масса пирита=1000-200=800г
кол-во в-ва пирита=800/120=6,67моль
теорит. колво в-ва сернистого в два раза больше=6,67*2=13,34 моль
практическое кол-во в-ва сернистого газа=13,34*0,8=10,671 моль
2КОН+SO2-->K2SO3+H2O
кол-во вещества КОН в 2 раза больше= 10,671*2 примерно 21моль