Из предложенного перечня реакций, выберите две, для которых увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакции. 1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) 2NH3 = N2 + 3H2

3) 2NO = N2 + O2

4) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

5) 3H2 + N2= 2NH3
​

Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.

Объяснение:

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.

     х                                    t                                           2,24 дм3

2 NH4Cl    +  Ca(OH)2  >  CaCl2  + 2H2O  +  2 NH3↑

   0,1 моль                                                                     0,1 моль

2,24  дм3   соответствуют  0,1   моль, так  как 1 моль  любого  газа  при н.у.  занимают  объем  22,4  дм3.

Если  аммиака  образовалось  0,1  моль, то (см. уравнение  реакции)

в реакцию  вступил  хлорид  аммония  также  количеством 0,1 моль.

Молярная  масса  NH4Cl  равна  53,5 г/моль.

Найдем  массу  хлорида  аммония:  53,5 г/моль  × 0,1 моль = 5,35 или округленно  5,4 г.