При взаимодействии гидроксида натрия с 49 г серной кислоты образовалось 570 г раствора сульфида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе с химией

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2  -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен

3. Вычислите, какое количество вещества составляют: 
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль

Здесь восстановление означает гидрирование :
CnH2n-6+ 3H2 =(условия: t,Ni) CnH2n 
1) находим n(H2) = V:Vm = 16,8 л: 22,4 л/моль = 0,75 моль
2)т.к. у аренов общая формула СnH2n-6 , то молярная масса = 14n-6
этого находим ню арена  = 23    моль   
                                                           14n-6
3) сравниваем ню водорода и ню арена(по уравнению относятся как 3 к 1)
n(H2)          = 3   ; n(Cnh2n-6) = 0,25 моль 
n(CnH2n-6)    1  
4)находим молярную массу арена : 
 m  = 23     = 92 г/моль
 n     0,25
5) Находим n :
14n-6 = 92     

n = 7   , значит молекулярная формула С7Н8(это толуол)