Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Свинец, молибден, кремний. нужен развернутый, полный ответ

Mr(H2S) = 2*1+32=34
W(H)=2/34=0.059=5.9%
W(S)=32/34=0.941=94.1%
H2(I)S(II)

Mr(CH4)=12+4*1=16
W(C)=12/16=0.75=75%
W(H)=4/16=0.25=25%
C(IV)H(I)
 
Mr(LiBr)= 7+80=87
W(Li)=7/87=0.08=8%
W(Br)=80/87=0.92=92%
 Li(I)Br(I)

Mr(MgO) = 24+16 = 40
W(Mg)=24/40=0.6=60%
W(O)=16/40=0.4=40%
Mg(II)O(II)

Mr(P2O3)=2*31+3*16=110
W(P)=62/110=0.56=56%
W(O)=48/110=0.44=44%
P2(III)O3(II)

Mr(Fe3O4)=3*56+4*16=232
W(Fe)=168/232=0.72=72%
W(O)=64/232=0.28=28%
На самом деле Fe3O4 - смесь из двух оксидов FeO и Fe2O3. В первом валентность железа II, во втором III.

T равновесия = дельта Н/дельта S = изменение энтальпии хим. реакции (в Дж/моль) /изменение энтропии (Дж/моль*K)
Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин
Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются)
Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) +2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2)
Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль

дельта G = дельта H - T*дельта S
Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0,
т. к. дельта H = - 114,42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T*дельта S < дельта H, т. е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород

если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T*дельта S > дельта H, т. е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор