Можно ли анализ раствора, содержащего катионы второй группы, начать: а) с открытия Mg2+ реакцией с гидрофосфатом натрия и гидроксидом аммония,
б) с открытия Ва2+ реакцией с хроматом калия;
в) с открытия Ca2+ реакцией с оксалатом аммония? ответы объясните.

Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.
Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.
Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль.
Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа.
Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой:
(1.3)
Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа:
(1.4)
где: P - давление газа, Па;
V - объем газа, м3;
m - масса газа, г;
M - мольная масса газа, г/моль;
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);
T - температура газа, К.

H - 1,008; He - 4,003; Li - 6,939; Be - 10,811; C - 12,011; N - 14,007; O - 15,999; F - 18,988; Ne - 20,183; Na - 22,990; Mg - 24,312; Al - 26,982; Si - 32,064; Cl - 35, 453; Ar - 39,948; K - 39,10; Ca 40,08; Sc - 44,96; Ti - 47,88; V - 50,94; Cr - 52,00; Mn - 54,94; Fe - 55,85; Co - 58,93; Ni - 58,69; Cu - 63,55; Zn - 65,39; Ga - 69,72; Ge - 72,61; As - 74,92; Se - 78,96; Br - 79,90; Kr - 83,80; Rb - 85,47; Sr - 87,62; Y - 88, 91; Zr - 91,22; Nb - 92,91; Mo - 95,94; Tc - 98,91; Ru - 101,07; Rh - 102,91 и т. д.